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1. A condutividade molar do KCl(aq) 0.100 M a 298 K é 129 Scm²mol^-1. A resistência medida numa célula de condutividade foi 28.44 W . A resistência da mesma célula contendo NaOH(aq) 0.05 M é 31.60 W . Calcular a condutividade molar do NaOH(aq) a esta concentração.

   

2. Considere uma solução 0.1 M de HCl na qual se mergulham dois eléctrodos de platina de 2 cm² de superfície e situados à distância de 5 cm. Este conjunto apresenta uma resistência de 63.5 W . Determinar: a) a condutividade da solução; b) a condutividade molar.

   

3. A condutividade molar de um electrólito forte em água a 25 °C é 109.9 Scm²mol^-1 para uma concentração 6.2´ 10^-3 M e 106.1 S.cm².mol^-1 para uma concentração 1.5´ 10^-2 M. Qual é a condutividade molar a diluição infinita para este electrólito?

   

4. A resistividade do hidróxido de sódio, NaOH, em soluções 0.001 M, 0.01 M e 0.1 M é, respectivamente, 4081, 422 e 45.24 W .cm. A condutividade molar a diluição infinita é 248.1 S.cm².mol^-1. Determinar o grau de dissociação do NaOH a estas concentrações.

   

5. As condutividades molares a diluição infinita do KCl, KNO₃ e AgNO₃ são respectivamente 149.9 S.cm².mol^-1, 145.0 S.cm².mol^-1 e 133.4 S.cm².mol^-1, a 25 °C. Calcular a condutividade molar do AgCl a esta temperatura.

   

6. A resistência de uma série de soluções aquosas de NaCl, formadas por diluições sucessivas de uma amostra, foram medidas numa célula de condutividade, cuja constante de célula é 0.2063 cm^-1. Foram obtidos os seguintes resultados:

1. Aplicar a Lei de Kohlrausch, e determinar a condutividade molar a diluição infinita.
2. Sabendo que l °(Na⁺) = 50.1 Scm²mol^-1 e que l °(I^-) = 76.8 Scm²mol^-1, determinar a condutividade molar de uma solução 0.01 M de NaI em solução aquosa.

   

7. A condutividade de uma solução 10.0 M de ácido sulfúrico é 0.048 S.cm^-1. A esta concentração o grau de ionização do ácido é de 92%. Calcular a condutividade molar a diluição infinita.

8. A mobilidade do ião Rb⁺ em solução aquosa é 7.92´ 10^-8 m²s^-1V^-1, a 25 °C. A diferença de potencial entre dois eléctrodos colocados na solução é 35 V. Se os eléctrodos estiverem 8 mm afastados, calcular a velocidade do ião Rb⁺.