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QUÍMICA INORGÂNICA


 

Datas de Avaliação: 24/25 frequência 3 de junho às 14 h; Exame 3 de Julho às 10 h; Recurso 17 de Julho às 10 h


DOCENTES:

Valentim M B Nunes, Professor Adjunto

Marco Cartaxo, Professor Adjunto

OBJECTIVOS

Apreender e aprofundar conhecimentos básicos de Química, relevantes para as restantes disciplinas do curso. Estimular o gosto pela Química como ciência e mostrar a sua importância na Indústria e na Sociedade, em particular nas actividades dos futuros graduados em Tecnologia Química.

PROGRAMA DA DISCIPLINA

  1. Teorias da Ligação Química. Teoria da Ligação de Valência. Hibridação de orbitais atómicas. Teoria das Orbitais Moleculares. Ordem de ligação. Ligação em metais e semicondutores.
     

  2. Electroquímica. Revisão de reacções redox. Pilhas Galvânicas. Os potenciais padrão de eléctrodo. Espontaneidade das reacções redox. A equação de Nernst. Baterias. Corrosão. Electrólise: aspectos quantitativos.
     

  3. Química Inorgânica descritiva. Metalurgia e química dos metais. Os metais alcalinos e alcalino-terrosos. O alumínio. Os elementos não-metálicos e seus compostos. Azoto e fósforo. Oxigénio e enxofre. Os halogéneos. Química dos metais de transição e compostos de coordenação. Teoria do campo cristalino.
     

  4. Química Nuclear. Estabilidade nuclear e radioactividade. Transformações nucleares e energia. Decaimento radioactivo. Aplicações da radioactividade em química e noutras áreas.

Aulas Práticas:
  1. Resolução de exercícios de aplicação (Series de Exercícios)
  2. Trabalhos experimentais (clicar para obter protocolo experimental em formato PDF) PDF completo AQUI

        2.1. Introdução à oxidação - redução e pilhas electroquímicas
        2.2. Extracção do chumbo a partir do óxido de chumbo
        2.3. Metais, cor de chamas e solubilidade de sais
        2.4. Complexos de metais de transição
        2.5. Cor e espectros de absorção no visível
        2.6. Determinação da percentagem de hipoclorito de sódio numa lixívia comercial
        2.7. Determinação da dureza total de uma água

 

MÉTODO DE AVALIAÇÃO

Frequência ou exame final. Nota mínima de 10 valores. Frequência da componente prática é obrigatória e condição de exclusão (execução de pelo menos 2/3 dos trabalhos práticos propostos). A classificação final, NF, é calculada através da expressão:

NF = NT x 0.75 + NP x 0.25

em que NT é a nota de frequência ou exame final e NP é a nota prática. Esta última é válida por um período de 2 anos.

BIBLIOGRAFIA (a mesma que foi recomendada para Química Geral)

Chang,   R., Química,  11ª ed., McGraw-Hill, Lisboa, 2013  Hotsite! 

Atkins & Jones, Chemistry: Molecules, Matter and Change, 4th ed., Freeman&Co., 1997

Kotz & Treichel, Chemistry & Chemical Reactivity, 5th ed., Thomson Books, 2003

PERÍODOS LECTIVOS

Aulas teóricas: Terça-Feira (14-16), Sala J186

Aulas práticas: Laboratórios de Química

HORÁRIO DE DÚVIDAS

Doutor Valentim Nunes: Segunda-Feira (14-17) 
(Contacto por email : valentim@ipt.pt )

SÉRIES DE EXERCÍCIOS

1ª Série de Exercícios: Teorias da Ligação Química

2ª Série de Exercícios: Electroquímica

3ª Série de Exercícios: Química Inorgânica Descritiva

4ª Série de Exercícios: Química Nuclear

FOLHAS DE APOIO

    Aulas: Lição1(TLV)    Lição 2 (TOM)            Lição 3 (Metais e Semicondutores)
              Lição 4-5 (Electroquímica)               Lição 6 (Corrosão ; Electrólise)
              Lição 7 (Elementos metálicos)          Lição 8 (Elementos não-metálicos)
              Lição 9-10 (Metais de Transição)       Lição 11-12 (Química Nuclear)

LECTURES NOTES

              1st Lecture - VB theory      2nd Lecture - MO theory     3rd Lecture - Metals and Semiconductors

              4th and 5th Lecture - Electrochemistry    6th Lecture - Corrosion and Electrolysis 

              7th Lecture - Chemistry of Metals     8th Lecture - Chemistry of Non Metals

                  9th and 10th Lecture - Transition Metals   11th and 12th - Nuclear Chemistry

                   

               Next Lectures coming soon! 

Células Galvânicas ou Electroquímicas        Tabela de Potenciais de redução padrão: PDF
Electrólise
Química dos elementos metálicos
Química dos elementos não metálicos

EXEMPLOS DE PROVAS DE AVALIAÇÃO ANTERIORES
2004    2005    2007    2008    2009   2010   2012  2013   2014   2015  2017  2018   2022

LINKS

Tabela Periódica: http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/ (clicar num elemento para aceder a ocorrência, propriedades, aplicações, etc.)

Equilíbrio Redox: http://www.chemguide.co.uk/physical/redoxeqiamenu.html#top

Subtracção e adição de cores:     http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/absorption/Java%20Classes/absorption.html
                                       http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/emission/Java%20Classes/emission.html
Teoria do Campo Cristalino: http://www.westga.edu/~chem/courses/desc.inorg/490Feb4b/sld001.htm (State University of West Georgia)

Química Nuclear: http://livingtextbook.oregonstate.edu/ (from Oregon State University); ITER: https://www.iter.org/news/videos/26

Simulações de diversas experiências em Química: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animationsindex.htm

Have some fun!!!

Tabela Periódica: http://elements.wlonk.com/ElementsTable.htm   

Tabela Periódica: www.ptable.com (Thanks Ana Emidio!)