Início     Curriculum Vitae     Ensino     Investigação  Gestão    Links

1. Calcular a carga (em Coulombs) e a massa (em gramas) de 1 mole de electrões.

   

2. Um certo óxido metálico tem a fórmula MO. Uma amostra deste óxido, com 39.6 g, é aquecida a temperaturas elevadas em atmosfera de hidrogénio para retirar o oxigénio sob a forma de moléculas de água. Restam depois 31.70 g de metal, M. Sabendo que o oxigénio tem uma massa de 16 u.m.a, calcule a massa atómica do metal e identifique-o.

   

3. Calcular o nº de átomos existentes em 3.14 g de cobre. Quantos gramas existem em 5 moles do mesmo metal?

   

4. Calcular a massa molar das seguintes substâncias: enxofre, S₈, óxido de estanho, SnO₂ e óxido de ferro, Fe₂O₃.

   

5. A análise de um certo cloreto metálico XCl₃ mostrou que este continha 67.2 % de Cl. Calcular a massa atómica de X e identifique o elemento.

   

6. Uma barra de ferro pesava 664 g. Após ter estado em contacto com ar húmido durante um mês 1/8 do ferro transformou-se em ferrugem, Fe₂O₃. Qual foi o aumento de peso da barra de ferro?

   

7. Durante anos a recuperação de ouro envolveu o tratamento com cianeto de potássio. Isolando-o de outras substâncias:

   4 Au + 8 KCN + O₂ + H₂O à 4 KAu(CN)₂ + 4 KOH

   Qual a quantidade mínima de KCN necessária para extrair 29 g de ouro?

   

8. O calcário (CaCO₃) é decomposto por aquecimento em cal viva (CaO) e dióxido de carbono (CO₂). Calcule quantos gramas de cal viva podem ser obtidos por aquecimento de 1 kg de calcário.

   

9. Calcular a molaridade de uma solução que contem 150 g de ácido fosfórico (H₃PO₄) em 750 mL de solução?

   

10. Determinar a molaridade de uma solução que contem 4.055 g de FeCl₃ em 50,0 mL de solução.

    

11. Como prepararia 60 mL de uma solução 0.20 M de ácido nítrico, HNO₃, a partir de uma solução 4,0 M do mesmo ácido?

    

12. Uma aplicação útil do ácido oxálico é a remoção da ferrugem de acordo com a reacção:

    Fe₂O₃ + 6 H₂C₂O₄ à 2 Fe(C₂O₄)₃^3- + 3 H₂O + 6 H⁺

    Calcular a ferrugem (em gramas) que se pode remover com uma solução de 500 mL de ácido oxálico 0.100 M.

    

13. Atribuir o número de oxidação a todos os elementos presentes nos seguintes compostos ou iões:(a) Fe²⁺; (b) HNO₃; (c) Cr₂O₇^2-; (d) Li₂O.

    

14. Das reacções abaixo indicadas, assinale as que são reacções de oxidação - redução justificando:

3 Fe²⁺ à Fe + 2 Fe³⁺

Fe₂O₃ + 6 H⁺ à 2 Fe³⁺ + 3 H₂O

2 HI + H₂O₂ à 2 H₂O + I₂

15. Acerte as seguintes reacções redox:

1. H₂O₂ + Fe²⁺ à Fe³⁺ + H₂O (meio ácido)
2. Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2- à Cr³⁺ + CO₂ (meio ácido)
3. MnO₄^- + AsO₃^3- à MnO₂ + AsO₄^3- (meio básico)

   

16. Indicar as espécies oxidadas/ reduzidas nas reacções anteriores.