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1. Calcular a massa de alumínio que é depositada numa electrólise, num banho contendo iões de Al³⁺, com uma intensidade de corrente de 40 A, durante 30 minutos.

   

2. Uma corrente constante passa durante 18 horas através de uma célula electrolítica contendo MgCl₂. Calcular a intensidade de corrente sabendo que se obtiveram 4.8´ 10⁵ g de Cl₂.

   

3. Qual é a produção horária de cloro gasoso de uma célula electrolítica com o electrólito aquoso NaCl e usando uma corrente de 1.5´ 10³ A. A eficiência do ânodo para a oxidação de Cl^- é 93%.

   

4. A cromagem é aplicada por electrólise a objectos suspensos numa solução de dicromato de acordo com a seguinte semi-reacção (não acertada):

   Cr₂O₇^2-(aq) + e^- + H⁺(aq) à Cr(s) + H₂O(l)

   Quanto tempo (em horas) levaria a aplicar uma cromagem de espessura 1´ 10^-2 mm a um pára-choques de um automóvel com uma área de 0.25 m², numa célula electrolítica usando uma corrente de 25 A?

   

5. A purificação industrial de cobre faz-se por electrólise. O cobre impuro funciona como ânodo e o cátodo é feito de cobre puro. Os eléctrodos são mergulhados numa solução de CuSO₄. (a)Escreva a reacção global do processo.(b) Supondo que o cobre está contaminado com Zn e Ag, explique o que acontece a estas impurezas na electrólise.(c) Quantas horas são necessárias para obter 1 kg de cobre com uma corrente de 18.9 A?

   

6. Antes de Hall e Héroult terem inventado o processo electrolítico, o alumínio era produzido por redução do seu cloreto com um metal activo. Quais os metais que poderia usar para produzir alumínio por este método? (pista: consultar a tabela de potenciais de redução padrão!)

   

7. A mesma quantidade de carga eléctrica que deposita 0.583 g de prata atravessa uma solução contendo um sal de ouro, tendo-se depositado 0.355 g num determinado circuito electrónico. Qual é o estado de oxidação do ouro neste sal?

   

8. Calcular a energia eléctrica necessária para produzir uma tonelada de alumínio por electrólise segundo o processo de Hall-Héroult a uma tensão de 4.25 V.

   

9. Pretende-se cobrear uma folha de aço com um metro de comprimento e 30 cm de largura de modo a obter uma camada uniforme com 0.02 mm. Se for utilizada uma corrente de 100 A qual o tempo necessário para este processo? Considere a densidade do cobre igual a 8.9 g.cm^-3.