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1. As peças de aço, incluindo porcas e parafusos, são muitas vezes revestidas com uma fina camada de cádmio. Explicar a função deste revestimento.

   

2. A prata manchada contém Ag₂S. As manchas podem ser eliminadas colocando a peça de prata num recipiente de alumínio contendo uma solução de um electrólito inerte, NaCl. Explicar o princípio electroquímico deste procedimento. O potencial de redução padrão da semi-reacção seguinte é –0.71 V.

   Ag₂S(s) + 2 e^- à 2 Ag(s) + S^2-(aq)

   

3. Um metal de densidade 8900 kg m^-3 oxida-se uniformemente à velocidade de 40 mg/dm²/dia. Expressar essa velocidade em milímetros de penetração por ano.

   

4. Pilin e Bedworth observaram em 1923 que nas oxidações dos metais se a relação entre o volume de película de óxido formado e o volume de metal consumido for igual a unidade, ou um pouco maior, geralmente a película de óxido tem efeito protector sobre o metal. Determinar se o óxido de crómio (Cr₂O₃) é um revestimento protector sabendo que a densidade do óxido é 5210 kgm^-3 e a do crómio 7200 kgm^-3.

   

5. Considere o Zinco. Duas das reacções que provocam corrosão são:

   Zn à Zn²⁺ + 2 e^-

   Zn + 2 H₂O à Zn(OH)₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

   Explique detalhadamente os factores que afectam a corrosão do Zinco, admitindo uma concentração de Zn^{2+ »} 10^-6 M e que as actividades (concentrações) do zinco e hidróxido de zinco são unitárias.

   

6. Uma barra de magnésio, Mg, pesando 5 kg, é ligada a uma tubagem em ferro para a proteger da corrosão. Uma corrente média de 0.03 A flui entre a barra e a tubagem.

6.1. Indicar as reacções que ocorrem à superfície da barra e do tubo

6.2. Calcular o tempo necessário para o consumo total da barra de magnésio

6.3 Após esse período de tempo, qual a evolução do estado da tubagem?