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Química
Licenciatura em Fotografia
DOCENTES
Valentim M. B. Nunes, Prof. Adj.
M. Teresa Silveira, Prof. Adj.
Testes de avaliação contínua. NOVA DATA 1º Teste: 13 de novembro, 9 h SALA O219
2º Teste: 8 de janeiro, 9 h
Datas de Exame Normal: 24 de janeiro 10 h & Recurso: 14 de fevereiro 10 h
Aula Teórica: Quarta-Feira, 9-11 h, Sala B254
Para as avaliações trazer documento de identificação, calculadora, Tabela Periódica, Tabela de Iões e Tabela de potenciais.
OBJECTIVOS
Pretende-se que os alunos
adquiram uma fundamentação teórica, bem como uma visão fenomenológica da química;
Sejam capazes de descrever e interpretar fenómenos químicos; Consigam resolver
problemas que envolvam conceitos químicos; Adquiram base científica para a
compreensão e aplicação dos conhecimentos de química nos processos
fotográficos.
PROGRAMA DA DISCIPLINA
1. Estrutura da matéria: Teoria atómica. Estrutura do átomo. Relações mássicas - número atómico, número de massa e isótopos. Moléculas. Iões e compostos iónicos. Tabela Periódica. Classificação periódica dos elementos. Configurações electrónicas e a tabela periódica: variação das propriedades atómicas.
2. Ligação química: notação de Lewis, regra do octeto. Ligações: iónica, covalente e metálica. Nomenclatura dos compostos inorgânicos.
3. Estequiometria: Massa atómica, mole, massa molar e reacções químicas. Acerto de equações químicas. Soluções e modos de exprimir concentrações. Preparação de soluções a partir de solutos sólidos e líquidos, e por diluição de soluções concentradas.
4. Ácidos e bases: Ácidos e bases de Bronsted e de Lewis. Propriedades ácido-base da água. O conceito de pH. Força de ácidos e bases. Medição do pH: indicadores e medidores; eléctrodo de medida de pH; eléctrodo de referência.
5. Oxidação-redução: Reacções de oxidação-redução. Acerto de reacções redox. Células electroquímicas. Potenciais de redução padrão.
6. Química orgânica: Hidrocarbonetos. Nomenclatura dos hidrocarbonetos saturados. Nomenclatura dos cicloalcanos. Grupos Funcionais
7. Química da fotografia a preto e branco: Constituição do filme PB. Mecanismos fotoquímicos de formação de imagem – Formação de imagem latente; Variação da fotossensibilidade dos sais de prata com o c.d.o.; Mecanismo de sensibilização espectral. Revelação-Agentes químicos de revelação; Equilíbrios ácido-base e redox da hidroquinona; Equilíbrio iónico do metol; Mecanismo da revelação; A forma do grão de prata metálica após revelação; Revelação química e revelação física; A superaditividade; Agentes alcalinos; Antioxidantes; Antivéu; Outros agentes. Banho de paragem. Fixação – mecanismo de fixação, composição do banho fixador. Lavagens.
8. Componente prática laboratorial: Trabalho nº 1 - Medição do volume e massa de líquidos. Trabalho nº 2 - Preparação e diluição de soluções. Trabalho nº 3 - Aferição de soluções. Trabalho nº 4 - Titulação potenciométrica. Trabalho nº 5 - Introdução à Oxidação-Redução.
MÉTODO DE AVALIAÇÃO
Avaliação contínua: A aprovação na unidade curricular depende da execução experimental de todos os trabalhos práticos e da entrega dos respectivos relatórios (P, correspondendo a 40%) e da realização de dois testes escritos sobre a matéria teórica (T, correspondendo a 60%).
Avaliação final: A avaliação final consiste num teste escrito, em qualquer uma das épocas, sobre a matéria teórica (T)
BIBLIOGRAFIA
Stroebel, L. e Compton, J. e Current, I. e Zakia, R. (2000). Basic Photographic Materials and Processes. . 1, Focal Press. Boston
Atkins, P. (1989). General Chemistry . 3, Scientific American. New York
Goldsby, K. e Chang, R. (2019). Química . 13, McGraw Hill. New York
HORÁRIO DE ATENDIMENTO
Qualquer horário, com marcação
prévia. Contacto por email:
valentim@ipt.pt
MATERIAL DE APOIO
Apresentação
Tabela
Periódica Tabela de Iões
Tabela de Potenciais de Redução Sebenta (créditos: Manuel Rosa)
Capítulo 1
Capítulo 2
Capítulo 3
Capítulo 4
Capitulo 5
Capítulo 6
Capítulo 7 (créditos: Manuel Rosa)
EXEMPLOS de PROVAS de AVALIAÇÃO: Teste_1 Teste_2 Teste_1_23 Teste_2_23
LINKS
Química - FotografiaInstituto Politécnico de Tomar (ipt.pt)