Licenciatura em Fotografia
 DOCENTES
Valentim M. B. Nunes, Prof. Adj.
José Quelhas Antunes, Prof. Adj.

Testes de avaliação contínua. 1º Teste: 8 de novembro, 11 h; 2º Teste: 20 de dezembro, 14h30

Datas de Exame  Normal: 11 janeiro 14 h & Recurso: 1 fevereiro 14 h

Para as avaliações trazer documento de identificação, calculadora, Tabela Periódica, Tabela de Iões e Tabela de potenciais.

OBJECTIVOS
Pretende-se que os alunos adquiram uma fundamentação teórica, bem como uma visão fenomenológica da química; Sejam capazes de descrever e interpretar fenómenos químicos; Consigam resolver problemas que envolvam conceitos químicos; Adquiram base científica para a compreensão e aplicação dos conhecimentos de química nos processos fotográficos. 

PROGRAMA DA DISCIPLINA 

1. Estrutura da matéria: Teoria atómica. Estrutura do átomo. Relações mássicas - número atómico, número de massa e isótopos. Moléculas. Iões e compostos iónicos. Tabela Periódica. Classificação periódica dos elementos. Configurações electrónicas e a tabela periódica: variação das propriedades atómicas.

2. Ligação química: notação de Lewis, regra do octeto. Ligações: iónica, covalente e metálica. Nomenclatura dos compostos inorgânicos.

3. Estequiometria: Massa atómica, mole, massa molar e reacções químicas. Acerto de equações químicas. Soluções e modos de exprimir concentrações. Preparação de soluções a partir de solutos sólidos e líquidos, e por diluição de soluções concentradas.

4. Ácidos e bases: Ácidos e bases de Bronsted e de Lewis. Propriedades ácido-base da água. O conceito de pH. Força de ácidos e bases. Medição do pH: indicadores e medidores; eléctrodo de medida de pH; eléctrodo de referência.

5. Oxidação-redução: Reacções de oxidação-redução. Acerto de reacções redox. Células electroquímicas. Potenciais de redução padrão.

6. Química orgânica: Hidrocarbonetos. Nomenclatura dos hidrocarbonetos saturados. Nomenclatura dos cicloalcanos. Grupos Funcionais

7. Química da fotografia a preto e branco: Constituição do filme PB. Mecanismos fotoquímicos de formação de imagem – Formação de imagem latente; Variação da fotossensibilidade dos sais de prata com o c.d.o.; Mecanismo de sensibilização espectral. Revelação-Agentes químicos de revelação; Equilíbrios ácido-base e redox da hidroquinona; Equilíbrio iónico do metol; Mecanismo da revelação; A forma do grão de prata metálica após revelação; Revelação química e revelação física; A superaditividade; Agentes alcalinos; Antioxidantes; Antivéu; Outros agentes. Banho de paragem. Fixação – mecanismo de fixação, composição do banho fixador. Lavagens.

8. Componente prática laboratorial: Trabalho nº 1 - Medição do volume e massa de líquidos. Trabalho nº 2 - Preparação e diluição de soluções. Trabalho nº 3 - Aferição de soluções. Trabalho nº 4 - Titulação potenciométrica. Trabalho nº 5 - Introdução à Oxidação-Redução.

MÉTODO DE AVALIAÇÃO

Avaliação contínua: A aprovação na unidade curricular depende da execução experimental de todos os trabalhos práticos e da entrega dos respectivos relatórios (P, correspondendo a 40%) e da realização de dois testes escritos sobre a matéria teórica (T, correspondendo a 60%).

Avaliação final: A avaliação final consiste num teste escrito, em qualquer uma das épocas, sobre a matéria teórica (T)

EXEMPLOS de PROVAS de AVALIAÇÃO:   Teste_1   Teste_2