DOCENTES
Valentim Maria Brunheta Nunes, Prof. Adjunto
Marco António Mourão Cartaxo, Prof. Adjunto

OBJECTIVOS
Desenvolver competências na área da condutimetria e aprofundar a compreensão das reações em solução aquosa (ácido-base, precipitação, oxidação-redução e complexação), articulando os fundamentos físico-químicos com a interpretação dos equilíbrios químicos envolvidos e a sua aplicação em análise química.

PROGRAMA DA DISCIPLINA  FUC_22_23
1- Reacções ácido-base. Conceitos de ácidos e bases de Bronsted. Equilíbrio ácido-base. Força relativa de ácidos e bases. Conceito de pH. Escala de Sorensen. Volumetria ácido-base. Padrões primários e secundários. Cálculos envolvidos em titulações. Métodos de deteção do ponto de equivalência.

2- Reacções de precipitação. Generalidades sobre reações de precipitação. Produto de solubilidade. Solubilidade de um precipitado. Factores que afetam a solubilidade dos precipitados. Mecanismo de formação de precipitados. Tipos de precipitados. Aplicações analíticas das reações de precipitação. Gravimetria por precipitação. Volumetria por precipitação. Cálculo das curvas de titulação. Métodos de deteção do ponto de equivalência.

3- Reacções de oxidação-redução. Conceito de oxidante e redutor. Acerto de equações redox. Células eletroquímicas. Potenciais de redução padrão.Cálculo da força eletromotriz de uma célula. A equação de Nernst. Aplicações e consequências. Titulações Redox. Cálculo das curvas de titulação. Métodos de deteção do ponto de equivalência. Principais oxidantes e redutores usados em Química Analítica

4- Complexos e reacções de complexação. Química dos compostos de coordenação. Ligandos mais comuns. Nomenclatura dos compostos de coordenação. Números de coordenação e estruturas mais correntes de complexos. Teorias da ligação química em compostos de coordenação. Teoria do campo cristalino. Aplicações em Química Analítica. Complexometria. Cálculo das curvas de titulação. Métodos de deteção do ponto de equivalência. Indicadores metalocrómicos

5- Condutimetria. Generalidades sobre soluções. Eletrólitos. Condutividade e condutividade molar. Medição da condutividade. Variação da condutividade com a concentração. Dissociação parcial dos eletrólitos. Condutividades molares a diluição infinita. Lei das condutividades iónicas independentes (Lei de Kolhrausch). Introdução ao conceito de coeficiente de atividade.

Trabalhos Práticos Laboratoriais

1. Estudo das Condições de Formação de Precipitados de Carbonato de Cálcio.
2. Determinação de Ferro(II) por Titulação Redox: Comparação entre Deteção Visual e Potenciométrica.
3. Determinação da Dureza da Água por Titulação Complexométrica com EDTA.
4. Estudo da Estabilidade do Complexo Ferro(II)-Fenantrolina por Espectrofotometria UV-Vis.
5. Estudo da Condutividade de Eletrólitos Fortes.
6. Estudo da Condutividade de Eletrólitos Fracos e Lei de Diluição de Ostwald.

MÉTODO DE AVALIAÇÃO
Avaliação contínua

• Guiões Laboratoriais Integrados: 70%
• Participação nas Aulas de Exercícios: 15%
• Teste Final da Componente Prática: 15%

• Participação em pelo menos 5 dos 6 trabalhos laboratoriais previstos.
• Entrega obrigatória dos Guiões Laboratoriais Integrados correspondentes aos trabalhos laboratoriais realizados.
• Obtenção de classificação mínima de 8 valores no Teste Final da Componente Prática.

A componente teórica (T) será avaliada com dois testes escritos. A nota corresponderá à média dos dois testes.

Avaliação final
A avaliação final consiste num teste escrito, em qualquer uma das épocas, sobre a matéria teórica (T).

A nota final, quer da avaliação contínua quer da avaliação final, será a média ponderada das duas componentes segundo a fórmula: 0,7 T + 0,3 P.