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Química Geral (LTQ) + Fund. Química (CteSP AL)

2023/24: Frequência: LTQ  + AL : 3 de Janeiro de 2024 às 10 h; Datas a definir! SALA a designar

Exame: ?? de janeiro de 2024 às ?? h

Exame de Recurso: ?? de fevereiro de 2024 às ?? h

 DOCENTES

Valentim M B Nunes, Professor Adjunto

Marco A M Cartaxo, Professor Adjunto

OBJECTIVOS    Why Study Chemistry?

Apreender e aprofundar conhecimentos básicos de Química, relevantes para as restantes disciplinas do curso. Estimular o gosto pela Química como ciência e mostrar a sua importância na Indústria e na Sociedade, em particular nas actividades dos futuros Engenheiros Químicos ou de Ambiente.

PROGRAMA DA DISCIPLINA

  1. Ferramentas básicas da Química. Revisão de conhecimentos. Unidades de medida. Átomos e elementos. Moléculas, iões e seus compostos. Equações químicas e estequiometria. Princípios gerais de reactividade química. Termoquímica.
     
  2. A estrutura de átomos e moléculas. Orbitais atómicas. Configurações electrónicas e propriedades periódicas dos elementos. Ligação química: conceitos básicos. Ligação iónica e ligação covalente. Estruturas de Lewis. Geometria molecular e momentos dipolares.
     
  3. Estados de agregação da matéria. Gases e suas propriedades. Forças intermoleculares, líquidos e sólidos. Mudanças de estado: diagramas de fases. Soluções e propriedades físicas das soluções. Propriedades coligativas.
     
  4. Equilíbrio químico. Constante de equilíbrio. Ácidos e bases: propriedades gerais. O conceito de pH. Equilíbrio ácido base. Constantes de ionização de ácidos e bases. Equilíbrio de solubilidade. Formação de precipitados. Produto de solubilidade.

Aulas Práticas:

  1. Noções gerais de Segurança no laboratório.
  2. Resolução de exercícios de aplicação (Séries de Exercícios)
  3. Trabalhos experimentais (clicar para obter protocolo experimental em formato PDF)

    3.1. Medição do volume e massa de líquidos.

    3.2. Preparação e padronização de soluções.

    3.3. Determinação da acidez do vinagre.

    3.4. Determinação da percentagem de carbonato de sódio numa mistura Na2CO3/NaCl

    3.5. Volumetria de precipitação.

    3.6. Determinação da entalpia de uma reacção.

    3.7. Titulação potenciométrica ácido-base.

    3.8. Aplicação da lei de Le Chatelier a reacções químicas reversíveis.
     

MÉTODO DE AVALIAÇÃO

Frequência ou exame final escritos. Frequência da componente prática é obrigatória e condição de exclusão (execução de pelo menos 2/3 dos trabalhos práticos propostos). A classificação final, NF, é calculada através da expressão:

NF = NT x 0.75 + NP x 0.25

em que NT é a nota de frequência ou exame final e NP é a nota prática. Esta última é válida por um período de 2 anos.*

*Os alunos com frequência da componente prática em anos anteriores devem inscrever-se numa das turmas de laboratório.

 

BIBLIOGRAFIA

Chang,   R., Goldsby, K., Química,11ª ed., McGraw-Hill, Lisboa, 2013Online  Learning Center

Atkins & Jones, Chemistry: Molecules, Matter and Change, 4th ed., Freeman&Co., 1997

Kotz & Treichel, Chemistry & Chemical Reactivity, 5th ed., Thomson Books, 2003

PERÍODOS LECTIVOS

Aula teórica: Quarta - Feira (9-11), Sala B255

Aulas práticas: consultar horários. (Turmas serão constituídas por indicação dos docentes)

HORÁRIO DE DÚVIDAS
Dr. Valentim Nunes: Segunda - Feira (9-12) * Sala J207
 *ou qualquer outro horário, com marcação prévia. Contacto por email: valentim@ipt.pt

SÉRIES DE EXERCÍCIOS

1ª Série de Exercícios: Ferramentas básicas da Química

2ª Série de Exercícios: Estrutura de átomos e moléculas

3ª Série de Exercícios: Estados da matéria 

4ª Série de Exercícios: Equilíbrio químico

MATERIAL DE APOIO
   

 Aulas:

Apresentação     Ferramentas da Química I      Ferramentas da Química II           Ferramentas da Química III (Termoquímica)
Estrutura Atómica&Tabela Periódica      Ligação Química    Estado Gasoso         Forças Intermoleculares        Propriedades Físicas das Soluções
             
Equilíbrio Químico                                 Ácidos & Bases                      Equilíbrio de Solubilidade


    Segurança no Laboratório                    Estrutura Atómica e Tabela Periódica
    Elaboração de um relatório                 Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos                  
    Unidades SI                                         Equilíbrio Químico

    O Novo SI 

EXEMPLOS DE PROVAS DE AVALIAÇÃO ANTERIORES

2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 2019

LINKS INTERESSANTES (material disponível na rede sobre diversos tópicos da disciplina)

        Tabela Periódica: http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/ ;   http://pearl1.lanl.gov/periodic/default.htm ; http://www.webelements.com/ ; Mendeleev
        Sistema Internacional de Unidades (SI): https://www.nist.gov/si-redefinition

The Periodic Table of Videos: www.periodicvideos.com

        Cálculos elementares em Química: www.stanford.edu/~glassman/chem/index.htm
        Science Help Online Chemistry: http://www.fordhamprep.com/gcurran/sho/sho/links/linkindexgen.htm
General Chemistry - A Virtual Textbook: http://wine1.sb.fsu.edu/chm1045/chm1045.htm

          Orbitais atómicos: www.shef.ac.uk/chemistry/orbitron
        Estrutura atómica, Ligação química e Forças Intermoleculares: http://www.chemguide.co.uk/atommenu.html#top
Estruturas de Lewis: http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/lewis.html

           Equilíbrio Químico: http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibmenu.html#top           
 Equilíbrio Ácido-Base: http://www.chemguide.co.uk/physical/acideqiamenu.html#top

 

Simulações de diversas experiências em Química: http://chemdemos.uoregon.edu

Modelos moleculares: http://molview.org

Have some fun!!!

bullet Coalition to Ban Dihydrogen Monoxide
 
bullet Discovery of a new element!